Leis Ponderais

Este artigo é relacionado à química. Este artigo louva Atkins... E Vogel... E Solomons... E talvez o Levine.

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Você na aula de química
Na vida, nada se cria, tudo se copia
Lavoisier enunciando sua lei

São duas as chamadas Leis Ponderais, regras ácidas básicas da química: Lei de Lavoisier e a Lei de Proust.

Provavelmente, você é um vagabundo dormiu nessa aula, que era no início do ano, e não consegui entender mais nada a partir daí. Mas se você caiu por engano aqui ao invés da Wikipédia, não continue a ler, podemos ajudá-lo (ou não).

Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas

Antoine Lavoisier foi um quimicuzinho francês (ui!) que enunciou que a massa de reagentes consumidos numa reação química é igual à massa de produtos Polishop formados. Antes dele, acreditava-se que:

• Um pedaço de palha de aço engordava após frequentar um rodízio numa churrascaria ser submetido à uma chama.
• Um pedaço de carvão emagrecia após a Dieta Dream Week ser, também submetido a uma chama.

A partir dessas observações, concluía-se, que se você está de fogo, engordar ou emagrecer vai depender de outros fatores.

Lavoisier era membro da corte francesa às vésperas de 1789, e no meio daquela instabilidade toda, afirmou: Se Paris fosse fechada numa redoma de vidro, e fosse completamente incendiada, a massa do interior da redoma permaneceria constante...

Como os revolucionários odiavam tanto os nerds, tanto a nobreza, Lavoisier perdeu a cabeça.

Exemplo onde se aplica a Lei de Lavoisier

Reação de Ruth Lemos: Reação química utilizada para obtenção de sanduíche-íches com valor nu-nu-nutri-tivo adequado.

Pão derivada integral + Peito de peru + Alface --------> Sanduíche-íche com valor nu-nu-nutri-tivo adequado

Experimento 1	Pão derivada integral	Peito de peru	Alface	Sanduíche-íche com valor nu-nu-nutri-tivo adequado
Início	50 gramas	25 gramas	15 gramas	0 gramas
Final	0 gramas	0 gramas	0 gramas	90 gramas

Experimento 2	Pão derivada integral	Peito de peru	Alface	Sanduíche-íche com valor nu-nu-nutri-tivo adequado
Início	50 gramas	35 gramas	15 gramas	0 gramas
Final	0 gramas	10 gramas	0 gramas	90 gramas

Repare que o segundo experimento, mesmo com gordice excesso do reagente Peito de peru, respeita a Lei de Lavoisier.

Lei de Proust ou Lei das Proporções Fixas

É a velha Regra-de-Três entre massas consumidas de reagentes e massas de produtos formados. Vejamos um exemplo:

Reação de Zé Pequeno-Dadinho:

Pasta base + Pó de mármore --------> Cocaína

Situação inicial:	Pasta base	Pó de mármore	Cocaína	Situação final:	Pasta base	Pó de mármore	Cocaína
1º Experimento:	1000 gramas	1000 gramas	0 gramas	1º Experimento:	0 gramas	0 gramas	2000 gramas
2º Experimento:	2000 gramas	2000 gramas	0 gramas	2º Experimento:	0 gramas	0 gramas	4000 gramas
3º Experimento:	2000 gramas	3000 gramas	0 gramas	3º Experimento:	0 gramas	1000 gramas	4000 gramas

Percebe-se, que mesmo com uma maior filhadaputagem do traficante excesso do reagente Pó de mármore, ambas as Leis Ponderais são respeitadas.

Explicação das Leis Ponderais

O modelo atômico de Dalton consegue explicar ambas as leis ponderais porque considera que toda a matéria feita de agrupamentos de "bolas" maciças, indivisíveis e indestrutíveis; e que toda transformação química é uma suruba reorganização desses átomos. Vejamos a figura a seguir:

Acima vê-se a esquematização de uma enzima atuando sobre um substrato, formando o complexo enzima-substrato. Repare que os átomos que compõem a substâncias permanecem os mesmos, e que existe uma proporção ente o número de moléculas de cada reagente e de cada produto.

Ver também

• Átomo
• Molécula